一、基本概念
1.定义：电容器是两个作电极的倒替中间用电气绝缘介质各开所成的电子元件称为电容器。
绝缘介质：氧化膜
导体：金属、解质、半导体（在这里解质属于导体）
带凝聚电容器的电解液属于解质，是导体。
2、电容量：电容器极片上储存的电量与两极将的电位差只比就称为电容器的电容量。
容量=电量/电位差
地球的电容量也就是法拉极的。
3、电容量的单位：法拉F、毫法mF、微法uF、纳法nF、皮法pF
各单位之间是1000进制。
4、储存电荷的机理：由于介质的极化。
电池也可以称为电容器，化学能——电能
没有通电的时候，介质是乱七八糟的，没有排列顺序，通电后“同性相斥，异性
5、漏电流由三部分组成：极化电流（瞬间完成）、吸收电流（时间缓慢）、漏导电流,吸收电流与氧化膜有关系，漏导电流与杂质关系；铝电解的介质Al?O?，电阻率为1014～1015Ω/㎝
6、电容器的电容量的实际情况
C=εS/3.6πd=0.0885εS/dε-介电常数（电容率）
S—极片的面积
D—介质的厚度（两极间的距离）
不是所有的绝缘体的介电常数都一样，低压——比容大（d小）
高压——比容小（d大）
铝箔的面积扩大——腐蚀
介质的韧性很差，所以夹层来增强强度；坑洞的多少、深浅影响到面积——比容
一般情况下，坑洞要深浅一致，均匀。
7、电容器在线路中的符号
8.电容器的用途：滤波、震荡、调谐、耦合、马达启动、闪光灯、点焊、起爆（炸药）、定时、节能灯——产生一个交流，触发灯亮，属于震荡的一种。
电解电容器
一、基本概念
1、定义：以阀金属为正极，在其表面用电化学的方法形成氧化膜作为介质，用液体或固体（或半导体）等电解质作为负极，并紧密接触于氧化膜介质，用另一金属作为负极引出的电容器称为电解电容器。
阀金属：铝、铌、钛、钽；阀的意思就是正向导通，反向开路；
钽电解电容器——氧化膜被破坏后以击穿失效
铝电解电容器
一、基本概念
1、定义：以阀金属铝正极，在其表面用电化学的方法形成氧化膜作为介质，用电解液作为负极，并紧密接触于氧化膜介质，用另一金属作为负极引出的电容器称为铝电解电容器。
2、图示：
3、电容器的连接方式和计算
1）、串联：公式1/C=1/C1 1/C2 1/C3 ……
只有两个串联的时候，C=C1*C2/（C1 C2）
当C1=C2时，C=C1/2=C2/2………………（无极性产品）
2）、并联：C=C1 C2 C3 ……
C=C正*C负/（C正 C负）*系数
比容是单位面积的容量，高压电容器的负极可以不考虑比容的大小；
4、铝电解电容器的特点：
1）优点：氧化膜有自愈作用；价格便宜；单位体积的容量大；相对而言，电压可以做得较高些；
钽电解，铌电解都做不到200V，铝电解在国外可以做到730V。
2）、缺点：漏电流大；损耗大，频率特性差（原来开关电源|稳压器仅40KHZ，现在100KHZ，最好1MHZ）
5、电解电容器的命名；
国内：CD11代表铝电解电容器
C——电容器的总称；D——材质（铝电解）；11——引线式（单向引出）
CD10——轴向铝电解电容器；CD26——宽温度铝电解电容器；
6、容量的标称法则；
E6：±20（M）、E12：±10（K）、E24：±5（J）
铝的有关化学方程式：
62Al +HCl ==== 2AlCl?+ 3H?↑
2Al + 6H?SO?(浓)==Δ==Al?(SO?)?+ 3SO?↑+ 6H?O
2Al + 3H?SO?(稀)==== Al?(SO?)?+ 3H?↑
2Al + 2NaOH + 2H?O ==== 2NaAIO?+ 3H?↑
Al + 6HNO?(浓)==Δ==Al(NO?)?+ 3NO?↑+ 3H?O
Al + 4HNO?(稀)==== Al(NO?)?+ NO↑+ 2H?O
8Al + 30HNO?(再稀一点)====8Al(NO?)?+ 3N?O↑+ 15H?O
Al+ HNO?(很稀)====Al(NO?)?+ N?↑+ H?O
8Al + 30HNO?(极稀)====8Al(NO?)?+ 3NH?NO?↑+ 9H?O
8Al + 3Fe?O?==== 4Al?O?+ 9Fe
2Al(OH)?==Δ== Al?O?+ H?O
Al?(SO?)?+ 6NH?·H?O ==== 2Al(OH)?↓+ 3(NH?)?SO?
Al?O?+ 6HCl=2AlCl?+ 3H?O
Al?O?+ 2NaOH + 3H?O ==== 2Na[Al(OH)?]
AlCl?+ 3NaOH ==== Al(OH)?↓+ 3NaCl
Al(OH)?+ NaOH ==== Na[Al(OH)?]
Al?(SO?)?+ 6 NaHCO?==== 2 Al(OH)?↓+ 3 Na?SO?+ 6 CO?↑
NaAlO? + HCl（少量）+ H?O ==== Al(OH)?↓+ NaCl
Al(OH)?+ 3 HCl ==== AlCl?+ 3 H?O
NaAlO?+ 4 HCl（过量）==== AlCl?+ NaCl + 2 H?O
2NaAlO?+ CO?(少量)+ 3 H?O ==== 2 Al(OH)?↓+ Na?CO? 强酸制弱酸
NaAlO?+ CO?(过量)+ 2H?O ==== 2Al(OH)?↓+ NaHCO?
NaAlO?+NaHCO3+ H?O====Al(OH)3↓+Na2CO3
AlCl?+ 3 NaAlO?+ 6 H?O====4 Al(OH)?↓
